FAKTOR – FAKTOR YANG MEMENGARUHI LAJU REAKSI "kimia"

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahya konsentrasi hasil reaksi per satua waktu. Adapun Faktor – Faktor Yang Memengaruhi Laju Reaksi :

1.   KONSENTRASI ( C )

Konsentrasi berkaitan dengan jumlah partikel yang bereaksi. Makin besar konsentrasi berarti makin banyak partikel sehingga makin banyak yang bergerak dan makin banyak  tumbukan. Jadi, jika C ­ maka V ­ dan C ¯ maka V ¯

2.   LUAS PERMUKAAN SENTUHAN ( A )

Luas permukaan makin besar menyebabkan jumlah tumbukan makin besar, sehingga diharapkan laju reaksi makin besar. Jadi, A ­ maka V ­ dan A ¯ maka V ¯

3.   SUHU ( T )

Kenaikan suhu 10°C laju reaksi menjadi y kali, maka untuk kenaikan suhu n x 10° laju reaksi menjadi:

Kenaikan suhu 10°C, laju reaksi = y° kali

Jika t₁ lama reaksi  pada suhu T₁ °C dan t₂ = lama reaksi pada suhu T₂°C, maka:

                                     t_{2 =}     x t₁

“ jika y tidak diketahui maka y dianggap = 2 ”

Jadi, T ­ maka V ­ dan T ¯ maka V ¯

4.   KATALIS

Merupakan zat yang dapat mempercepat atau memperlambat laju reaksi, tanpa zat tersebut mengalami perubahan yang tetap. Mempercepat reaksi / katalis positif disebut juga katalisator  dan yang memperlambat reaksi / katalis negatif disebut inhibitor.

p

          q

          r

Keterangan : _____ : Reaksi tanpa katalis           : Reaksi dengan katalis BA tanpa katalis   = ( p – r ) kJ BA dengan katalis = ( q – r ) kJ

 

        Karna q < p, maka energi aktivasi (BA) dengan katalis lebih kecil dibandingkan energi  aktivasi (BA) tanpa katalis. Dengan energi aktivasi yang lebih kecil, berarti semakin mudah menghasilkan reaksi dan laju reaksi makin besar.

Adapun Jenis katalis ada 2, yaitu :

a.   Katalis Homogen

Wujud katalis sama dengan wujud dari pereaksi. Biasanya ikut bereaksi tapi apabila telah selesai maka akan kembali ke bentuk semula.

Contoh :

SO₂ +  O₂                                        SO₃  (lambat)

SO₂ +  O₂       ^KNO₃                        SO₃  (lambat)

Jalannya reaksi waktu digunakan katalis

SO₂ + KNO₃        à KNO₂  

KNO₂ +  O₂          à KNO₃  

KNO₂ +  O₂          à KNO₃  

b.  Katalis heterogen

Wujud katalis berbeda dari wujud pereaksi. Katalis jenis ini tidak ikut bereaksi. Tapi melalui proses aksi permukaan yaitu permukaan logam menyerap molekul – molekul yang ada diudara dan gas itu terserap maka akan mudah bereaksi.

Contoh :

C₂H₄ + H₂   ^{tanpa katalis}     C₂H₆ (lambat)

C₂H₄ + H₂   ^{+ katalis Ni}       C₂H₆ (cepat)

Mekanisme reaksi:

Molekul hydrogen (H₂) diuraikan menjadi 2 atom H oleh Ni.

H₂  + Ni à 2H

2H + C₂H₄  àC₂H₆

5.   PENGARUH PENGADUKAN

              Pengadukan berpengaruh pada pertemuan antarpartikel. Makin cepat proses pengadukan maka reaksi akan makin cepat.

6.   PENGATUH SIFAT ZAT

               Ada zat yang mudah terbakar dan ada yang susah (lambat) terbakar. Pengaruh zat pada sifat laju reaksi tergantung  pada:

•    Massa molekul relative (M_r)

    M_r yang kecil laju reaksi akan lebih cepat disbanding M_r yang besar.

•    Wujud zat

   Laju reaksi wujud zat gas lebih cepat dibanding cair, dan wujud cair lebih cepat dibanding padat.

•    Bentuk ion

   Laju reaksi bentuk ion lebih cepat dibanding molekul yang tidak terionisasi.

Latihan

1.      Katalitas adalah …

2.      Perbedaan reaksi homogen dengan katalitas homogen adalah …

3.      Reaksi di katakan berorder satu  apabila …

4.      Autokatlitas adalah …

5.      Perbedaan antara katalis dengan katalisis adalah …

6.      Pengaruh pegadukan terhadap laju reaksi adalah …

7.      Antikatalis adalah …

8.      Sifat antikatalis yaitu …

9.      Contoh – contoh zat yang berfungsi sebagai antikatalis, antara lain …

10.   Jenis – jenis katalis antara lain …

jawab

1.    Katalis Merupakan zat yang dapat mempercepat atau memperlambat laju reaksi, tanpa zat tersebut mengalami perubahan yang kekal.

2.    Reaksi homogen merupakan reaksi kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama.
Contoh :
        sedangkan katalis homogen adalah katalis yang mempunyai wujud katalis sama dengan wujud pereaksi.

3.    Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnyalaju reaksi berbanding lurus dengan besarnyakonsentrasi pereaksi.

4.    Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.

5.    Katalis adalah efek yg dihasilkan oleh sejumlah kecil zat pd saat berlangsungnya suatu reaksi kimia  sedangkan katalisis adalah efek yang dihasilkan oleh sejumlah kecil zat pada saat berlangsungnya suatu reaksi kimia.

6.    Pengaruh pengadukan terhadap laju reaksi adalah makin cepat proses pengadukan maka reaksi akan makin cepat pula.

7.    Antikatalis adalah zat yang dapat memperlambat suatu reaksi kimia.

8.    Sifat anti katalis :

-        

-        

9.    SO₂ +  O₂                                        SO₃

Cl₂ + 2NO                                       2NOCl

4NO + 3O₂                                  2NO₂O₅                   

_10.    Jenis jenis katalis :

ü  Katalis Homogen

ü  Katalis Heterogen